Tabella riassuntiva dei numeri quantici e degli orbitali

  • Numero quantico principale (n) - Caratterizza la dimensione (distanza media dal nucleo) e l'energia che compete agli elettroni. Può assumere valori interi a partire da 1.
  • Numero quantico angolare o azimutale () - Descrive la forma degli orbitali. Può assumere valori interi da zero ad (n-1) ed al numero viene associata una lettera derivata dalle particolari caratteristiche spettrali (s, p, d, f). Nel lucido successivo vedremo alcune forme degli orbitali.
  • Numero quantico magnetico ml - Indica come è orientato l'orbitale nello spazio. Può assumere valori interi da - a +, compreso lo zero.
  • Numero quantico magnetico di spin ms - Definisce la rotazione dell'elettrone attorno al proprio asse. Assume due soli valori +1/2 e -1/2 (spin opposto).

Livello
n		 SottoLivello
 Notazione
SottoLivello		 Orientazione
m		 Spin
ms		 Numero di
Orbitali
1 0 1s 0 +1/2,  -1/2 1 1
2 0 2s 0 +1/2,  -1/2 1 4
1 2p -1   0   +1 +1/2,  -1/2 3
3 0 3s 0 +1/2,  -1/2 1 9
1 3p -1   0   +1 +1/2,  -1/2 3
2 3d -2   -1   0   +1   +2 +1/2,  -1/2 5
4 0 4s 0 +1/2,  -1/2 1 16
1 4p -1   0   +1 +1/2,  -1/2 3
2 4d -2   -1   0   +1   +2 +1/2,  -1/2 5
3 4f -3   -2   -1   0   +1   +2   +3 +1/2,  -1/2 7

NOTE:
  1. "Livelli" e "Sottolivelli" vengono indicati anche con i termini "Gusci" e "Sottogusci" (in inglese "Shell" e "Subshell").
  2. Nelle colonne finali sono indicati il numero di orbitali per ciascun livello e sottolivello. Il numero di elettroni ospitabili è esattamente il doppio.

La figura seguente rappresenta un altro modo per visualizzare i numeri quantici e gli orbitali atomici corrispondenti (energie crescenti dal basso verso l'alto):

 

Infine, qui di seguito, un altro modo ancora per visualizzare i numeri quantici e gli orbitali corrispondenti (NOTA: il dislivello energetico non è in perfetta scala):

quantici