Leggi fondamentali della CHIMICA
(Breve cronistoria)

1. Legge della conservazione delle masse (A.L. Lavoisier)
2. Legge della composizione definita (Proust)
3. Legge delle proporzioni multiple (Dalton)

Legge della conservazione delle masse (A.L. Lavoisier)
La somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti (a reazione ultimata), ovvero, in una reazione chimica la materia non si crea e non si distrugge.

Legge della composizione definita (Proust)
Diversamente da quello che succede per una miscela, un certo composto chimico, indipendentemente dalla sua origine, è sempre formato dagli stessi elementi e, se questi si combinano fra di loro per formare quel composto, lo fanno sempre nelle stesse proporzioni (1:8 per l'esempio seguente)

Legge delle proporzioni multiple (Dalton)
Quando più elementi si possono combinare tra di loro per formare più di un composto, lo fanno mantenendo rapporti interi e piccoli. es:

Dalton (1804-8) inaugura la teoria atomica: Quando due elementi possono formare più composti differenti, lo fanno combinandosi in rapporti semplici ed interi.

	a)	la materia è composta da particelle indivisibili e indistruttibili (atomi)
	b)	tutti gli atomi di un elemento sono uguali
	c)	atomi di differenti elementi hanno differente massa e differenti proprietà chimiche
	d)	un composto è un tipo di materia costituita da atomi di due o più elementi diversi uniti in proporzioni fisse espresse da sempici numeri interi
	e)	gli atomi si mantengono inalterati durante le reazioni chimiche per cui si combinano in rapporti semplici ed interi