1) Per determinare lo zolfo in un minerale, 3 grammi di sostanza sono stati bruciati e l'anidride solforosa prodotta venne assorbita in acqua. La soluzione, acidificata con HCl, richiese per la titolazione 200 mL di soluzione di dicromato di potassio 0.0333 M. Bilanciare la reazione redox e calcolare la percentuale di zolfo nel minerale.

2) Lo iodio elementare ossida l'acido arsenioso. Bilanciare la reazione redox tenendo conto che si forma acido arsenico e acido iodidrico. Calcolare inoltre i grammi di iodio teoricamente necessari per ossidare 2 g di acido arsenioso.

3) Determinare, dopo aver bilanciato la relativa reazione di ossido-riduzione, quanti grammi di dicromato di potassio sono necessari per ossidare 0.4 grammi di cloruro ferroso in soluzione acida per acido cloridrico.

4) Il solfato di manganese(II) reagisce con acido clorico formando diossido di manganese, acido cloridrico e acido solforico. Bilanciare la reazione redox e calcolare i grammi di diossido di manganese che si ottengono da 10 grammi di acido clorico.

5) Il gas arsina (AsH₃) reagisce con acido iodico formando acido ortoarsenico e iodio. Bilanciare la reazione redox e calcolare quanti mL di acido iodico 0.2 N reagiscono con un grammo di arsina.

6) L'idrossido di cromo riduce lo iodato di potassio, in ambiente alcalino per KOH, a ioduro di potassio. Tenuto conto che si forma cromato di potassio, bilanciare la reazione redox e determinare quanto iodato di potassio si consuma per produrre 650 mL di cromato di potassio 0.2 M.

7) L'acido arsenioso, in ambiente acido per acido cloridrico, è ossidato ad acido arsenico dallo iodato di potassio. Tenuto conto che il prodotto di riduzione è lo iodio elementare, bilanciare la reazione e calcolare i mL di soluzione 2.0×10^-2 M di iodato di potassio necessari per l'ossidazione di 2 g di acido arsenioso.