Chimica Generale ed Inorganica

Corso di Laurea triennale in SCIENZE BIOLOGICHE

Tabelle di NOMENCLATURA

NOTA: Alcune formule minime non corrispondono alle reali formule molecolari delle sostanze chimiche proposte, altre possono riferirsi a composti non isolati o al momento non isolabili; per approfondimenti sull'argomento si rimanda a studi sistematici di Chimica Inorganica.

 

Metalli alcalini (1° gruppo); elettroni di valenza n s1
Me = Li, Na, K, Rb, Cs n.o. Me
- IDRURI MeH +1
- OSSIDI Me2O (da bianchi a giallo-arancio) +1
- PEROSSIDI Me2O2 (giallo-arancio) +1
        Perossido di idrogeno H2O2 (acqua ossigenata) +1
- SUPEROSSIDI MeO2 (giallo scuro) +1
- IDROSSIDI MeOH (molto solubili, eccetto LiOH) +1

Metalli alcalino-terrosi (2° gruppo); elettroni di valenza n s2
Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba n.o. Me
- IDRURI MeH2 +2
- OSSIDI MeO +2
- PEROSSIDI MeO2 +2
- IDROSSIDI Me(OH)2 (non molto solubili) +2
- CARBURI MeC2 (es. CaC2 = carburo di calcio) +2

Boro (3° gruppo); elettroni di valenza 2s2 2p1
Non metallo, amorfo (giallo-bruno) o cristallino (bruno) n.o.
- IDRURO di BORO BH3 +3
- ione BOROIDRURO [BH4] - +3
- TRIOSSIDO di diboro B2O3 (anidride borica) +3
- Acido (orto) BORICO H3BO3 +3
- Acido metaBORICO HBO2 +3
- Acido tetraBORICO H2B4O7 +3
- (tri) Fluoruro di BORO BF3 +3
- Ione (tetra) FLUOBORATO [BF4] - +3

Alluminio (3° gruppo); elettroni di valenza 3s2 3p1
Metallo bianco argenteo n.o.
- IDRURO di ALLUMINIO AlH3 +3
- Carburo di ALLUMINIO Al4C3 +3
- TriOSSIDO di diALLUMINIO Al2O3 (Allumina bianca) +3
- Idrossido di ALLUMINIO Al(OH)3 (anfotero) +3
- Acido ALLUMINICO H3AlO3 (anfotero) +3
- Acido MetaALLUMINICO HAlO2 +3

Carbonio (4° gruppo); elettroni di valenza 2s2 2p2
Varie forme allotropiche: (Grafite e diamante) n.o.
- METANO CH4 -4
- TetraCLORURO di CARBONIO CCl4 +4
- ETANO C2H6 -3
- ETANOLO C2H5OH (alcol etilico) -2
- Ossido di CARBONIO CO +2
- Diossido di CARBONIO CO2 (anidride carbonica) +4
- Acido CARBONICO
H2CO3  
  HCO3- ione idrogenoCarbonato
  CO32- ione Carbonato
+4
- Acido FORMICO H-COOH +2
- Acido ACETICO CH3-COOH 0
- Acido OSSALICO H2C2O4 +3
- Acido CIANIDRICO HCN +2
- Acido CIANICO HCNO +4
- Acido TIOCIANICO HCNS +4
- SOLFURO di CARBONIO CS2 +4

Silicio (4° gruppo); elettroni di valenza 3s2 3p2
Cristalli ottaedrici grigi di lucentezza metallica n.o.
- SILANO SiH4 -4
- Diossido di SILICIO SiO2 (anidride silicica) -4
- Acido ortoSILICICO H4SiO4 +4
- Acido metaSILICICO H2SiO3 (polvere +4
- TetraFLUORURO di SILICIO SiF4 +4

Azoto (5° gruppo); elettroni di valenza 2s2 2p3
N2 gas n.o.
- AMMONIACA NH3 -3
- Ione AMMONIO [NH4] + -3
- OSSIDO di diAZOTO N2O (protossido di azoto) +1
- OSSIDO di AZOTO NO +2
- TriOSSIDO di diAZOTO N2O3 (anidride nitrosa) +3
- DiOSSIDO di AZOTO NO2 (alta temp. incolore) +4
- TetraOSSIDO di diAZOTO N2O4 (bassa temp. rosso) +4
- PentOSSIDO di diAZOTO N2O5 (anidride nitrica) +5
- Acido NITROSO HNO2 +3
- Acido NITRICO HNO3 +5

Fosforo (5° gruppo); elettroni di valenza 3s2 3p3
Varie forme allotropiche: solido bianco, rosso o nero. (P4 in vapori) n.o.
- FOSFINA PH3 -3
- Ione FOSFONIO [PH4]+ -3
- TriOSSIDO di diFOSFORO P2O3 (anidride fosforosa: P4O6) +3
- PentOSSIDO di diFOSFORO P2O5 (anidride fosforica: P4O10 ) +5
- Acido ipoFOSFOROSO H3PO2 (ione ipofosfito: H2PO2- ) +1
- Acido (orto)FOSFOROSO H3PO3 (eq. tautomerico con acido fosfinico: H2HPO3) +3
- Acido (orto)FOSFORICO
H3PO4  
  H2PO4- ione diidrogenoFosfato
  HPO42- ione idrogenoFosfato
  PO43- ione Fosfato
+5
- Acido metaFOSFORICO HPO3 (esiste in forma polimerica vetrosa) +5
- Acido diFOSFORICO H4P2O7 (piroFosforico) +5
- Tricloruro di FOSFORO PCl3 +3
- Pentacloruro di FOSFORO PCl5 +5
- Ossicloruro di FOSFORO POCl3 (o cloruro di fosforile) +5

Zolfo (6° gruppo); elettroni di valenza 3s2 3p4
Stato elementare: S8, alfa-rombico sotto i 96°C, beta-monoclino sopra i 96°C, gamma-plastico (amorfo) n.o.
- OSSIDO di ZOLFO SO +2
- diOSSIDO di ZOLFO SO2 (anidride solforosa) +4
- TriOSSIDO di ZOLFO SO3 (anidride solforica) +6
- Acido SOLFOROSO H2SO3 +4
- Acido SOLFORICO H2SO4 +6
- Acido diSOLFORICO H2S2O7 +6
- Acido tioSOLFORICO H2S2O3 +2
- Acidi TIONICI formula generale: H2SnO6

        Acido diTIONICO H2S2O6 +5
        Acido triTIONICO H2S3O6 +10/3
        Acido tetraTIONICO H2S4O6 +10/4
- Cloruro di SOLFORILE SO2Cl2 +6
- Cloruro di TIONILE SOCl2 +4
- ALOGENURI esistono gli analoghi composti con il fluoro

        Dicloruro di SOLFO SCl2 +2
        Tetracloruro di SOLFO SCl4 +4
        Esacloruro di SOLFO SCl6 +6

Fluoro (7° gruppo); elettroni di valenza 2s2 2p5
 Stato elementare: F2 gas giallo chiaro (p.eb.=-187°C) n.o.
- FLUORURO di ossigeno OF2 -1
- Acido FLUORIDRICO HF (ione fluoruro F - ) -1

Cloro (7° gruppo); elettroni di valenza 3s2 3p5
 Stato elementare: Cl2 gas giallo (p.eb.=-34°C). Gli ossidi sono instabili n.o.
- Ossido di diCLORO Cl2O (gas giallo bruno) +1
- diossido di CLORO ClO2 (gas giallo verde) +4
- esaossido di diCLORO Cl2O6 (liquido rosso scuro) +6
- Eptossido di diCLORO Cl2O7 (liquido incolore) +7
- Acido CLORIDRICO
HCl (cloruro: Cl - )
-1
- Acido ipoCLOROSO
HClO (ipoclorito: ClO - )
+1
- Acido CLOROSO
HClO2 (clorito: ClO2 - )
+3
- Acido CLORICO
HClO3 (clorato: ClO3 - )
+5
- Acido perCLORICO
HClO4 (perclorato: ClO4 - )
+7

Bromo (7° gruppo); elettroni di valenza 4s2 4p5
 Stato elementare: Br2 liquido rosso scuro e denso (p.eb.=+58°C) n.o.
- Ossido di diBROMO Br2O +1
- diossido di BROMO BrO2 +4
- Acido BROMIDRICO
HBr (bromuro: Br - )
-1
- Acido ipoBROMOSO
HBrO (ipobromito: BrO - )
+1
- Acido BROMOSO
HBrO2 (bromito: BrO2 - )
+3
- Acido BROMICO
HBrO3 (bromato: BrO3 - )
+5
- Acido perBROMICO
HBrO4 (perbromato: BrO4 - )
+7

Iodio (7° gruppo); elettroni di valenza 5s2 5p5
 Stato elementare: I2 solido nero con riflessi metallici (p.f.=+113°C; p.eb.=+184°C) n.o.
- Tetrossido di diIODIO I2O4 +4
- Pentossido di diIODIO I2 O5 +5
- Acido IODIDRICO
HI (ioduro: I - )
-1
- Acido ipoIODOSO
HIO (ipoiodito: IO - )
+1
- Acido IODOSO
HIO2 (iodito: IO2 - )
+3
- Acido IODICO
HIO3 (iodato: IO3 - )
+5
- Acido (meta)perIODICO
HIO4 (periodato: IO4 - )
+7

Cromo (6° gruppo B); elettroni di valenza 3d5 4s1
 Stato elementare: metallo usato in lega per acciai inossidabili (p.f.=+1900°C) n.o.
- Ossido di CROMO CrO (ossido cromoso: polvere di colore nero) +2
- Triossido di diCROMO (anfotero) Cr2O3 (anidride cromosa: cristalli verdi insolubili) +3
- Triossido di CROMO CrO3 (anidride cromica: aghi rossi, si scioglie in acqua dando acido cromico) +6
- Idrossido di CROMO Cr(OH)3 (anfotero) +3
- Acido CROMOSO H3CrO3 + 3H2O = H3[Cr(OH)6] (coordinazione 6) +3
- Acido CROMICO ( CrO3 + H2O) H2CrO4 (i cromati: stabili in ambiente basico) +6
- Acido diCROMICO H2Cr2O7 (i dicromati: stabili in ambiente acido) +6
- Cloruro di CROMILE CrO2Cl2 +6
- Il Cromo(II) forma sali cromosi altamente instabili +3
- Il Cromo(III) da sali cromici stabili; idrossido anfotero; Cr3+ coordina facilmente 6 leganti

        solfato cromico Cr2(SO4)3 +3
        allume cromico KCr(SO4)2. 12 H2O +3
- Il Cromo(VI) ha carattere non metallico (cromati e dicromati)

        cromato di potassio K2CrO4 (giallo) +6
        dicromato di potassio K2Cr2O7 (arancione) +6

Manganese (6° gruppo B); elettroni di valenza 3d5 4s2
 Stato elementare: metallo duro e fragile (p.f.=+1247°C) n.o.
- Ossido di MANGANESE MnO +2
- Triossido di diMANGANESE Mn2O3 +3
- Diossido di MANGANESE MnO2 +4
- Eptossido di diMANGANESE Mn2O7 +7
- Il Mangenese(II) da luogo a sali manganosi (es. solfato, cloruro, nitrato di Mn(II))

- Il Mangenese(IV) da luogo ai MANGANATI(IV) un tempo detti manganiti: Na2MnO3

- Il Mangenese(VI) da luogo ai MANGANATI(VI)

        - Acido MANGANICO H2MnO4   (instabile e non isolabile:disproporziona) +6
        - Manganato di sodio Na2MnO4 +6
- Il Manganese(VII), da luogo ai manganati(VII) detti PERMANGANATI:

        - Acido permanganico HMnO4 (isolato in forma biidrata) +7
        - Permanganato di potassio KMnO4 +7

Ferro (8° gruppo B); elettroni di valenza 3d6 4s2
 Stato elementare: metallo lucente come Pt, duttile e malleabile, ossidabile lentamente in aria umida con un processo autocatalitico che procede verso l'interno del metallo (ruggine) (p.f.=+1539°C) n.o.
- Ossido di FERRO FeO +2
- Triossido di diFERRO Fe2O3 +3
- il Ferro(II) forma sali ferrosi:  

        - Solfato FERROSO FeSO4. 7H2O (eptaidrato - vetriolo verde ) +2
        - Cloruro FERROSO FeCl2 +2
- Il Ferro(III) forma sali ferrici:  

        - Solfato FERRICO Fe2(SO4)3 +3
        - Cloruro FERRICO FeCl3 +3

Mercurio (2° gruppo B); elettroni di valenza 5d10 6s2
 Stato elementare: metallo liquido, il più bassofondente (p.f.=-39°C) e il più volatile (p.eb.=+357°C) n.o.
- Ossido di MERCURIO HgO +2
- Il Mercurio(I) forma composti prevalentemente ionici: sali mercurosi che presentano lo ione Hg22+ in cui i due atomi sono legati covalentemente:

        - Cloruro MERCUROSO Hg2Cl2 (insolubile come gli altri alogenuri - calomelano o bel nero: Hg2Cl2 = HgCl2 + Hg) +1
        - Nitrato MERCUROSO Hg2(NO3)2 (sale bianco solubile) +1
        - Solfato MERCUROSO Hg2(SO4) +1
        - Cianato MERCUROSO Hg2(CNO)2 (bianco solubile- fulminato di mercurio) +1
- Il Mercurio(II) forma composti mercurici prevalentemente covalenti:

        - Cloruro MERCURICO HgCl2 (bianco solubile: sublimato corrosivo) +2
        - Nitrato MERCURICO Hg(NO3)2 +2
        - Ioduro MERCURICO HgI2 +2

 

Le seguenti tabelle, tratte dal sito di Ivan Noels, elencano, in ordine alfabetico e non sistematico, i principali cationi e anioni utili per la nomenclatura descrittiva.

La nomenclatura IUPAC pretende di indicare uno ione indicando il nome dell'elemento seguito dal numero di cariche dello ione stesso. Anche nel caso della singola carica bisogna indicarne il numero (1). Fanno eccezione l'ammonio e l'ossonio.

Ioni Positivi (cationi)
Alluminio(3+) Al 3+  Ammonio o azanio NH4 +
Antimonio (3+) Sb3+ Antimonio(5+) Sb5+
Argento(1+) Ag + Arsenico(3+) As3+
Arsenico (5+) As5+ Bario(2+) Ba2+
Berilio(2+) Be2+ Bismuto(3+) Bi3+
Bismuto(5+) Bi5+ Cadmio(2+) Cd2+
Calcio(2+) Ca 2+  Cobalto(2+) Co 2+ 
Cobalto(3+) Co 3+  Cromo(2+) Cr 2+ 
Cromo (3+) Cr 3+  Ferro(2+) Fe 2+ 
Ferro(3+) Fe 3+  ossonio o ossidanio H3O+ 
Litio(1+) Li +  Magnesio(2+) Mg 2+ 
Manganese(2+) Mn 2+  Manganese(4+) Mn 4+ 
diMercurio(2+) Hg22+  Mercurio(2+) Hg 2+ 
Nichel(2+) Ni 2+  Ossonio H3O + 
Piombo(2+) Pb 2+  Piombo(4+) Pb 4+ 
Potassio(1+) K +  Rame(1+) Cu + 
Rame(2+) Cu 2+  Scandio(2+) Sc 2+ 
Sodio(1+) Na +  Stagno(2+) Sn 2+ 
Stagno(4+) Sn 4+  Stronzio(2+) Sr 2+ 
Zinco(2+) Zn 2+     

 

Ioni Negativi (anioni)
Acetato CH3COO- Borato BO33-
Bromato BrO3 - Bromito BrO2 -
Bromuro Br - Carbonato CO3 2-
Cianuro CN- Clorato ClO3 -
Clorito ClO2- Cloruro Cl -
Cromato CrO42- Dicromato Cr2O72-
Diidrogenofosfato H2PO4- Ferricianuro Fe(CN)63-
Ferrocianuro Fe(CN)64- Fluoruro F -
Fosfato PO43- Fosfito PO33-
Fosfuro P 3- Idrogenocarbonato HCO3-
Idrogenofosfato HPO42- Idrogenosolfato HSO4-
Idrogenosolfito HSO3- Idrogenosolfuro HS-
Idrossido OH- Idruro H-
Iodato IO3 - Ioduro I -
Ipoclorito ClO- Nitrato NO3-
Nitrito NO2- Nitruro N3-
Ossalato C2O42- Ossido O2-
Perclorato ClO4- Permanganato MnO4-
Perossido O22- Silicato SiO44-
Stannato SnO32- Stannito SnO22-
Solfato SO42- Solfito SO32-
Solfuro S2- Tartrato C4H4O62-
Tiocianato SCN-    

© 1997-2003  Ivan Noels