Esercizi aggiuntivi: "Proprietà Colligative"

1) Una soluzione, preparata sciogliendo 2.375 g di un composto organico non volatile in 50 mL di benzene (d=0.879 g/mL) bolle a 81.09 °C. Sapendo che il benzene puro bolle a 80.15°C e che la sua costante ebullioscopica è 2.53 °C Kg mol-1, trovare:
    a) la molalità della soluzione
    b) il peso molecolare della sostanza incognita

R. 0.371       R. 145 u.m.a.

2) Calcolare i grammi di glicerina (C3H8O3) da aggiungere a 100 g di acqua per abbassare il punto di congelamento della soluzione alla temperatura di -0.25 °C.
(Kcr H2O = 1.86 °C Kg mol-1 )

R. 1.236 g  

3) A quale temperatura congela una soluzione acquosa di glicole etilenico (C2H6O2) se la sua pressione osmotica è di 1.60 atm a 25 °C ?
(dsoluz.= 1.01 g/cm3;    Kcr H2O = 1.86 °C Kg mol-1 )

R. -0.12 °C  

4) Una soluzione etanolica di un composto organico di peso molecolare PM=60 u.m.a. presenta un innalzamento ebullioscopico di 0.047°C (dsoluz.= 0.795 g/mL). Qual è la pressione osmotica di questa soluzione a 25°C ?
(KebETANOLO= 0.83 °C Kg mol-1 )

R. 1.1 atm  

5) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa di zucchero che in 50 mL contiene 2 g di saccarosio (C12H22O11) alla temperatura di 20 °C. Calcolare, inoltre, a quale temperatura congela la soluzione, sapendo che la sua densità è 1.02 g/mL.
(Kcr H2O = 1.86 °C Kg mol-1 )

R1. 2.81 atm      R2. -0.222 °C

6) La pressione osmotica di una soluzione è 500 mmHg a 10 °C. Calcolare il valore, in atmosfere, della pressione osmotica a 15 °C, se la soluzione viene diluita 10 volte.

R. 0.067 atm  

7) 300 mg. di un composto organico di formula C4H10O sciolti in 30 g di benzene formano una soluzione che congela a 3.82 °C. Determinare il peso molecolare di una sostanza incognita, sapendo che se si sciolgono 200 mg di essa in 30 g di benzene, la soluzione risultante congela a 4.97 °C. (Il benzene puro congela a 5.2 °C)

R. 296 u.m.a.  

Svolgere questo esercizio dopo aver studiato la dissociazione elettrolitica
8) Una soluzione, preparata sciogliendo 1.32 g di sostanza AB in 220 mL di acqua, presenta una pressione osmotica di 2 atm a 25 °C. Calcolare il peso molecolare della sostanza AB sapendo che essa risulta essere dissociata per il 19%.

R. 87.3 u.m.a.